2023高考化学必考题型及答题技巧 怎么解题得分高

今天166教育网小编为大家带来了2023高考化学必考题型及答题技巧 怎么解题得分高，希望能帮助到大家，一起来看看吧！

本文目录一览：

• 1、2023高考化学必考题型及答题技巧 怎么解题得分高
• 2、高考化学选择题解答技巧
• 3、2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

2023高考化学必考题型及答题技巧 怎么解题得分高

2023高考化学科目对于部分考生而言是比较有难度的，高考化学答题的时候，很多考生也需借助答题技巧帮助自己提高2023高考化学成绩。下面整理了2023高考化学答题技巧及方法，供各位考生借鉴。

2023年高考化学答题技巧及套路有哪些

1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合化学题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读高考化学题目，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的化学题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、高考化学实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

2023高考化学答题模板

一、实验操作类规范语言表述答题模板

(1)测定溶液pH的操作：

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：

将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂_，若不再产生沉淀，则_离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则_离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：

将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

二、实验设计类规范语言表述答题模板

1.答题策略：

一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板：

操作现象结论

取样，加入……有……生成……的是……

例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

三、实验现象描述类规范语言表述答题模板

1.答题策略：

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：

(1)“海”(溶液)：

①颜色由……变成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液产生倒吸;

④生成(产生)……色沉淀;

⑤溶液变浑浊;

⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);

⑦有液体溢出。

(2)“陆”(固体)：

①固体表面产生大量气泡;

②固体逐渐溶解;

③固体体积逐渐变小(变细);

④颜色由……变成……。

(3)“空”(气体)：

①生成……色……味气体;

②气体由……色变成……色;

③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出现;

②器壁上有某色固体生成等。

2.答题关键点：

(1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。

(2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。

(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。

例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。

答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)

高考化学选择题解答技巧

高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平时打好基础，考前做好心理调整就可以轻松上考场了，那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学选择题解答技巧

一、解答题中的“关键词”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机

官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试

纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位

(g.mol-1)却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。

12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不

搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要

连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加

O(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行

考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨

论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算

过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了

几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活

跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

高考化学离子反应题目解答技巧

一、离子反应、离子方程式基本知识

1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是( )

(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应

(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对

3.离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)

二、离子方程式的书写及正误判断(高考 热点 )

1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。

例3.下列离子方程式中错误的是( )

(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。

例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。

例5.下列离子方程式正确的是( )

(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

(B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O

例6.下列离子方程式正确的是( )

(A)漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

例7. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH 166教育网

(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

离子方程式书写练习：

(1)氯气溶于水

(2)实验室制取氯气

(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气

(4)漂白粉溶液在空气中久置变质

(5)铜片加入浓硝酸中

(6)钠与水反应

(7)过氧化钠与水反应

(8)电解饱和食盐水

(9)实验室制备氢氧化铁胶体

(10)乙醛的银镜反应

(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应

(13)实验室制备氢氧化铝

(14)醋酸与氨水混合

(15)氨气通入稀硫酸中

(16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合

(17)碳酸钙加入醋酸溶液中

(18)硫化钠溶液显碱性

(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液

(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液

(22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应

(23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应

(24)过量硫化氢与NaOH溶液反应

(25)硫化氢与过量NaOH溶液反应

(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

(28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量

(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量

高考化学大题解题技巧

一、命题特点

化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

二、答题策略

1、元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;

(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;

(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准'突破口'→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3、实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4、有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：

一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。

另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

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引言：2024年 新高考选科 要求在模式上有一个大的调整。在2024年新高考选科中，传统的3+3模式将变成新高考3+2+1模式。物理和化学不是必选的科目。根据相关文件，高校各专业必须从六门科目中指定一科、二科、三科或不提科目要求。无论是选择一门科目，还是两门或三门科目，学生都必须进行规定的报考。在不提科目要求中，考生可以选考任意的三门科目。这与传统的3+3高考模式不太一样。虽然都进行了语文、数学、英语的考试，但是在三门副科上，学生有了自主选择的权利。

物理和化学虽然不是必选的科目，但是“物理+化学”组合的占比大幅度提升。在 理工类专业 中，“物理+化学”组合的专业占有极大的比重。只要学好物理和化学，学生可以报考几乎所有的理工农医类专业。虽然物理和化学都非常难学，但是“物理+化学”组合已经成为主流的组合科目。相对于物理学科，在这次选课要求的调整中，化学的重要性大大提升。

无论从哪个方面来说，这次的高考模式的改变都有利于理科生的发展。新高考3+2+1的模式有很多好处。第一个好处就是学科组合减少。在新高考3+2+1中，很多学生都可以进行自由选择科目组合。第二个好处就是学校可以更方便的安排课程。第三个好处就是提高了学生学习的稳定性。在固定的教室和班级，学生上课的氛围会更加强。虽然新高考312+1模式有很多好处，但是这个模式还在试行当中。

新高考3+2+1的模式主要是基于学校的定位和培养要求的而产生的一种模式。随着社会的发展，各个专业都需要大量的人才加入。如果学校不能培养适合社会发展的人才，那么，学校就失去了办学的初衷。为了适用社会的发展，教育必须进行改革。

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